Содержимое статьи:

CO3^2- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-

Константа равновесия реакции диссоциации угольной кислоты составляет:

K1a = [H+][HCO3-] / [H2CO3] = 4,5 * 10^-7

Из-за низкого значения константы равновесия угольная кислота диссоциирует слабо, и концентрация ионов H+ в растворе карбоната натрия будет незначительной.
Ионный состав раствора:

• Na+ (из карбоната натрия)
• CO3^2- (из карбоната натрия)
• HCO3- (из диссоциации угольной кислоты)
• OH- (из диссоциации угольной кислоты)
  Изменение ионного состава при подщелачивании При добавлении щелочи (например, NaOH) к раствору карбоната натрия концентрация ионов OH- увеличивается. Это приводит к сдвигу равновесия реакции диссоциации угольной кислоты в сторону образования HCO3- и OH-.
  

  CO3^2- + H2O + OH- ⇌ 2HCO3-

  В результате увеличивается концентрация ионов HCO3- и уменьшается концентрация ионов CO3^2-. Кроме того, увеличивается концентрация ионов OH-.
  Измененный ионный состав:

• Na+ (концентрация не изменяется)
• CO3^2- (концентрация уменьшается)
• HCO3- (концентрация увеличивается)
• OH- (концентрация увеличивается)